Minggu, 17 April 2011

Potensiometri


TUGAS PORTOFOLIO KELOMPOK PRAKTIKUM KIMIA DASAR
TOPIK : POTENSIOMETRI



Disusun Oleh :
Kelompok 3
1.     Supangat                               : F0A010007        Kimia ndustri
2.     Miftah Rahmat Kodri              : F0A010006        Kimia industri
3.     Aris Susanto                          : F0B010009        Analisis kimia
4.     Didik Setiawan                       : F0A010005        Kimia industri
5.     Reza Widi Syampta                 : F0B010013        Analisis kimia
6.     Deki Saputra                           : F0B010008        Analisis kimia
7.     Dani Nugroho                         : F0B010015        Analisis kimia

PROGRAM DIII KIMIA ANALISIS DAN KIMIA INDUSTRY
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS JAMBI


PEMBAHASAN

a.      Konsep Potensiometri
Potensiometri adalah Mengukur potensial dua elektrode yang tidak terpolarisasi pada kondisi arus nol merupakan potensiometri yang mengaplikasi secara langsung dari persamaan Nerst. Penyisipan elektroda tidak mengubah komposisi larutan uji seseuai dengan sifat nondesktruktif potensiometri terhadap sampel.
Bahkan, dapat digunakan untuk menetapkan tetapan kesetimbangan (Day, 1999). Potensiometri dalam proses titrasi biasanya tidak memerlukan potensial-potensial mutlak maupun potensial relatif terhadap suatu sel-peruh standar. Titik ekivalen reaksi akan ditunjukkan oleh perubahan potensial secara mendadak dalam aturan e.m.f. yang dibaca lawan volume larutan penitrasi (J, Basset, 1994). Berbagai macam reaksi titrasi yang dapat diikuti pengukuran potensiometri diantaranya reaksi netralisasi, reaksi redoks serta reaksi pembentukkan kompleks dan pengendapan (Khopkar, 1990).
Jika menyangkut elektroda gelas seperti titrasi asam basa kebanyakan, suatu alat ukur dengan impedansi masukkan tinggi diperlukan karena adanya tahanan dalam gelas, sehingga digunakan pH meter khusus, karena pH meter ini telah menjadi demikian biasa, maka pH meter ini dapat digunakan dalam berbagai macam titrasi untuk mempermudah penggunaan potensiometri yang luas (Day, 1999). Saat suatu elektrode bersifat konstan, elektrode yang lain berperan sebagai indikator perubahan ion dan bereaksi cepat saat pengadukan larutan selama titrasi  (Basset,1994)
v  APLIKASI POTENSIOMETRI
pH-METER
Suatu pH-meter adalah contoh aplikasi potensiometer merupakan seperangkat alat pengukur potensial elektroda tanpa aliran arus dan sekaligus menguatkan sinyal yang ditimbulkan pada elektroda gelas dengan suatu tabung vakum elektrik. Suatu pH-meter dengan tipe defreksi, paling tidak mempunyai tipe panel kendali berupa tombol operasi, tombol standardisasi dengan baffer standar, tombol kompensator temperatur yang memungkinkan untuk memperbaiki kepekaannya berdasarkan ketergantungan potensial Nernst terhadap temperatur. Beberapa model dilengkapi juga dengan suatu tombol seleksi skala, dan ini dikenal dengan skala pH-meter dengan skala yang di perluas.

POTENSIOMETER
Kelebihan utama potensiometer adalah pada saat potensial sel dibaca, tidak ada arus yang mengalir dalam larutan (arus residual akibat tatanan seldan efek polarisasi dapat diabaikan). Sel standar yang biasanya digunakan untuk mengkalibrasi potensiometer adalah sel Weston jenuh, dengan potensial 1,01864 V pada 20oC yang berkurang sebanyak 4x10-5 V tiap kenaikan temperatur 1oC



b.      Gambar Alat Potensiometri Beserta Keterangannya

v  Alat potensiometri untuk elektroda     











 















v  Alat potensiometri untuk menguji kesadahan air
 






c.       Urutan Perhitungan dalam Menentukan pH

Menghitung pH larutan secara teoritis               
     a. Asam Kuat dan Basa kuat
*             Menentukan pH asam kuat
[H+]     = Ma . Xa                                  Ma  = konsentrasi asam
pH       = - log [H+]                                Xa   = valensi asam

*             Menentukan pH basa kuat
[OH-]   = Mb . Xb                                  Mb  = konsentrasi basa
pOH    = - log [OH]                              Xb   = valensi basa
     b. Asam dan Basa Lemah
*             Menentukan pH basa kuat
[H+]     =                                 Ka   = kesetimbangan asam
pH       = - log [H+]                               

*             Menentukan pH basa lemah
[OH-]   =                                 Kb   = kesetimbangan basa



d.      Tabel Perhitungan Berdasarkan Eksperimen
Volume NaOH (mL)
pH
0
3,35
10
4,5
20
4,74
30
5,17
35
5,3
40
5,53
45
5,9
46
5,95
47
6,04
48
6,17
49
6,36
50
6,66
51
7,26
52
10,09
55
11,2
60
11,69

e.       Grafik Hubungan antara Volume NaOH dengan Ph




f.       Persamaan Garis Lurus (Linear Line)



g.      Perhitungan (Secara Teori)

Ø  pH pada titik awal titrasi ( volume NaOH=0 mL )
massa KHP                  = 5,1 gram
volume Larutan KHP   = 250 mL
M KHP                                    = 0,1 M = 10-1 M
[H+] =                                    pH = - Log [H+]
        =                                    = - Log 10-3
        =                                              = 3
        =
Ø  pH pada tahap sebelum titik ekivalen

pH pada saat ini yaitu pH pada saat penambahan NaOH sebanyak 10-49 mL .

v  Pada penambahan volume NaOH = 10 mL

Vol NaOH = 10 mL = 0,01 L  ;  M NaOH = 0,1 M
Vol KHP    = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
      Mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
                              = 0,01 . 0,1
                              = 0,001 mol
      Mol KHP         = vol KHP . M KHP
                              = 0,05 . 0,1
                              = 0,005 mol
Persamaan reaksi yang terjadi
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 10 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 10-3                        n = 5 . 10-3
            mula2          10-3                  5 . 10-3
            bereaksi       10-3                      10-3             10-3
            Hasil                -                    4 . 10-3            10-3
                  [asam] = 
            =
             =0,07 M
[garam] = 

              =
               = 0,02 M
pH = pKa + log
      = 5,05 + log
      = 5,05 + log 0,02 – log 0,07
      = 5,05 + log 2 . 10-2 – log 7 . 10-2
      = 5,05 – 2 + log 2 + 2 – log 7
      = 5,05 + 0,3 – 0,85
      = 4,5

v  Pada penambahan volume NaOH = 20 mL

Vol NaOH = 20 mL = 0,02 L  ;  M NaOH = 0,1 M
Vol KHP    = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
      Mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
                              = 0,02 . 0,1
                              = 0,002 mol
      Mol KHP         = vol KHP . M KHP
                              = 0,05 . 0,1
                              = 0,005 mol
Persamaan reaksi yang terjadi
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 20 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 2 . 10-3       n = 5 . 10-3
            mula2          2 . 10-3             5 . 10-3
            bereaksi       2 . 10-3                        2 . 10-3           2 . 10-3
            Hasil                -                    3 . 10-3         2 . 10-3
                  [asam] = 
            =
             =0,04 M
[garam] = 

              =
               = 0,03 M
pH = pKa + log
      = 5,05 + log
      = 5,05 + log 0,03 – log 0,04
      = 5,05 + log 3 . 10-2 – log 4 . 10-2
      = 5,05 – 2 + log 3 + 2 – log 4
      = 5,05 + 0,48 – 0,6
      = 4,93

v  Pada penambahan volume NaOH = 30 mL

Vol NaOH = 30 mL = 0,03 L  ;  M NaOH = 0,1 M
Vol KHP    = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
      Mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
                              = 0,03 . 0,1
                              = 0,003 mol
      Mol KHP         = vol KHP . M KHP
                              = 0,05 . 0,1
                              = 0,005 mol
Persamaan reaksi yang terjadi
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 30 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 3 . 10-3       n = 5 . 10-3
            mula2          3 . 10-3             5 . 10-3
            bereaksi       3 . 10-3                        3 . 10-3           3 . 10-3
            Hasil                -                   2 . 10-3          3 . 10-3
                  [asam] = 
            =
             =0,025 M
[garam] = 

              =
               = 0,0375 M
pH = pKa + log
      = 5,05 + log
      = 5,05 + log 0,0375 – log 0,025
      = 5,05 + log 375 . 10-4 – log 25 . 10-3
      = 5,05 – 4 + log 375 + 3 – log 25
      = 4,05 + 2,57 – 1,40
      = 5,22

v  Pada penambahan volume NaOH = 35 mL

Vol NaOH = 35 mL = 0,035 L  ;  M NaOH = 0,1 M
Vol KHP    = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
      Mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
                              = 0,035 . 0,1
                              = 0,0035 mol
      Mol KHP         = vol KHP . M KHP
                              = 0,05 . 0,1
                              = 0,005 mol
Persamaan reaksi yang terjadi
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 35 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,0035       n = 0,005
            mula2          0,0035             0,005
            bereaksi       0,0035                        0,0035           0,0035
            Hasil                -                    0,0015         0,0035
                  [asam] = 
            =
             =0,02 M
[garam] = 

              =
               = 0,04 M
pH = pKa + log
      = 5,05 + log
      = 5,05 + log 0,04 – log 0,02
      = 5,05 + log 4 . 10-2 – log 2 . 10-2
      = 5,05 – 2 + log 4 + 2 – log 2
      = 5,05 + 0,6 – 0,3
      = 5,35

v  Pada penambahan volume NaOH = 40 mL

Vol NaOH = 40 mL = 0,04 L  ;  M NaOH = 0,1 M
Vol KHP    = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
      Mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
                              = 0,04 . 0,1
                              = 0,004 mol
      Mol KHP         = vol KHP . M KHP
                              = 0,05 . 0,1
                              = 0,005 mol
Persamaan reaksi yang terjadi
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 40 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,004         n = 0,005
            mula2          0,004               0,005
            bereaksi       0,004              0,004             0,004
            Hasil                -                   0,001            0,004
                  [asam] = 
            =
             =0,01 M
[garam] = 

              =
               = 0,04 M
pH = pKa + log
      = 5,05 + log
      = 5,05 + log 0,04 – log 0,01
      = 5,05 + log 4 . 10-2 – log 10-2
      = 5,05 – 2 + log 4 + 2
      = 5,05 + 0,6
      = 5,65

v  Pada penambahan volume NaOH = 45 mL

Vol NaOH = 45 mL = 0,045 L  ;  M NaOH = 0,1 M
Vol KHP    = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
      Mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
                              = 0,045 . 0,1
                              = 0,0045 mol
      Mol KHP         = vol KHP . M KHP
                              = 0,05 . 0,1
                              = 0,005 mol
Persamaan reaksi yang terjadi
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 45 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,0045       n = 0,005
            mula2          0,0045             0,005
            bereaksi       0,0045                        0,0045           0,0045
            Hasil                -                   0,0005          0,0045
                  [asam] = 
            =
             =0,005 M
[garam] = 

              =
               = 0,047 M
pH = pKa + log
      = 5,05 + log
      = 5,05 + log 0,047 – log 0,005
      = 5,05 + log 47 . 10-3 – log 5 . 10-3
      = 5,05 – 3 + log 47 + 3 – log 5
      = 5,05 + 1,67 – 0,7
      = 6,02

v  Pada penambahan volume NaOH = 46 mL

Vol NaOH = 46 mL = 0,046 L  ;  M NaOH = 0,1 M
Vol KHP    = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
      Mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
                              = 0,046 . 0,1
                              = 0,0046 mol
      Mol KHP         = vol KHP . M KHP
                              = 0,05 . 0,1
                              = 0,005 mol
Persamaan reaksi yang terjadi
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 46 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,0046       n = 0,005
            mula2          0,0046             0,005
            bereaksi       0,0046                        0,0046           0,0046
            Hasil                -                   0,0004          0,0046
                  [asam] = 
            =
             =0,0042 M
[garam] = 

              =
               = 0,048 M
pH = pKa + log
      = 5,05 + log
      = 5,05 + log 0,048 – log 0,0042
      = 5,05 + log 48 . 10-3 – log 42 . 10-4
      = 5,05 – 3 + log 48 + 4 – log 42
      = 6,05 + 1,68 – 1,62
      = 6,11

v  Pada penambahan volume NaOH = 47 mL

Vol NaOH = 47 mL = 0,047 L  ;  M NaOH = 0,1 M
Vol KHP    = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
      Mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
                              = 0,047 . 0,1
                              = 0,0047 mol
      Mol KHP         = vol KHP . M KHP
                              = 0,05 . 0,1
                              = 0,005 mol
Persamaan reaksi yang terjadi
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 47 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,0047       n = 0,005
            mula2          0,0047             0,005
            bereaksi       0,0047                        0,0047           0,0047
            Hasil                -                   0,0003          0,0047
                  [asam] = 
            =
             =0,003 M
[garam] = 

              =
               = 0,03 M
pH = pKa + log
      = 5,05 + log
      = 5,05 + log 0,048 – log 0,003
      = 5,05 + log 48 . 10-3 – log 3 . 10-3
      = 5,05 – 3 + log 48 + 3 – log 3
      = 5,05 + 1,68 – 0,48
      = 6,25

v  Pada penambahan volume NaOH = 48 mL

Vol NaOH = 48 mL = 0,048 L  ;  M NaOH = 0,1 M
Vol KHP    = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
      Mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
                              = 0,048 . 0,1
                              = 0,0048 mol
      Mol KHP         = vol KHP . M KHP
                              = 0,05 . 0,1
                              = 0,005 mol
Persamaan reaksi yang terjadi
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 48 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,0048       n = 0,005
            mula2          0,0048             0,005
            bereaksi       0,0048                        0,0048           0,0048
            Hasil                -                   0,0002          0,0048
                  [asam] = 
            =
             =0,002 M
[garam] = 

              =
               = 0,049 M
pH = pKa + log
      = 5,05 + log
      = 5,05 + log 0,049 – log 0,002
      = 5,05 + log 49 . 10-3 – log 2 . 10-3
      = 5,05 – 3 + log 49 + 3 – log 2
      = 5,05 + 1,69 – 0,3
      = 6,44

v  Pada penambahan volume NaOH = 49 mL

Vol NaOH = 49 mL = 0,049 L  ;  M NaOH = 0,1 M
Vol KHP    = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
      Mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
                              = 0,049 . 0,1
                              = 0,0049 mol
      Mol KHP         = vol KHP . M KHP
                              = 0,05 . 0,1
                              = 0,005 mol
Persamaan reaksi yang terjadi
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
      NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 49 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,0049       n = 0,005
            mula2          0,0049             0,005
            bereaksi       0,0049                        0,0059           0,0049
            Hasil                -                   0,0001          0,0049
                  [asam] = 
            =
             =0,001 M
[garam] = 

              =
               = 0,049 M
pH = pKa + log
      = 5,05 + log
      = 5,05 + log 0,049 – log 0,001
      = 5,05 + log 49 . 10-3 – log 1 . 10-3
      = 5,05 – 3 + log 49 + 3 – log 1
      = 5,05 + 1,69 – 0
      = 6,74

Ø  pH pada saat titik ekivalen

vol. NaOH = 50 mL = 0,05 L  ;  M NaOH = 0,1 M
vol KHP     = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
= 0,05 . 0,1
 = 0,005 mol
mol KHP          = vol KHP . M KHP
                        = 0,05 . 0,1
                        = 0,005 mol
            Persamaan reaksi yang terjadi
                        NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
            Perhitungan stoikiometri
                        NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 50 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,005         n = 0,005
            mula2          0,005               0,005
            bereaksi       0,005              0,005             0,005
            Hasil                -                       -                0,005

            Cg        =          [garam]                        =
=  
                                                = 0,05 M
                                                = 5 . 10-2 M
Ka        = 10-5
Kw       = 10-14
[OH-]   =  
            = 
            = 
            =  7 . 10-6
pOH     =  -log [OH-]
            =  -log 7 . 10-6
            =  6 -  log 7
            =  6 -  0,85
            =  5,15
pKw     =  14
pH       =  pKw – pOH
            =  14 – 5,15
            =  8,85

Ø  pH setelah titik ekivalen
pH pada saat ini adalah pH pada saat penambahan NaOH sebanyak 51 – 60 mL.
a.       Pada penambahan volume NaOH = 51 mL

vol. NaOH = 51 mL = 0,051 L  ;  M NaOH = 0,1 M
vol KHP     = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
= 0,051 . 0,1
 = 0,0051 mol
mol KHP          = vol KHP . M KHP
                        = 0,05 . 0,1
                        = 0,005 mol
            Persamaan reaksi yang terjadi
                        NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
            Perhitungan stoikiometri
                        NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 51 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,0051       n = 0,005
            mula2          0,0051             0,005
            bereaksi       0,005              0,005             0,005
            Hasil            0,0001                 -                0,005

            [basa]               =
=  
                        = 0,001
[OH-]               = b . [basa]
                        = 1 . 0,001
                        = 0,001
                        = 10-3
pOH     =  -log [OH-]
            =  -log 10-3
            =  3
pKw     =  14
pH       =  pKw – pOH
            =  14 – 3
            =  11

b.      Pada penambahan volume NaOH = 52 mL

vol. NaOH = 52 mL = 0,052 L  ;  M NaOH = 0,1 M
vol KHP     = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
= 0,052 . 0,1
 = 0,0052 mol
mol KHP          = vol KHP . M KHP
                        = 0,05 . 0,1
                        = 0,005 mol
            Persamaan reaksi yang terjadi
                        NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
            Perhitungan stoikiometri
                        NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 52 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,0052       n = 0,005
            mula2          0,0052             0,005
            bereaksi       0,005              0,005             0,005
            Hasil            0,0002                 -                0,005

            [basa]               =
=  
                        = 0,002
[OH-]               =
                        =
                        =
                        = 0,002
                        = 2 . 10-3
pOH     =  -log [OH-]
            =  -log 2 . 10-3
            =  3 – log 2
            = 3 – 0,3
            = 2,7
pKw     =  14
pH       =  pKw – pOH
            =  14 – 2,7
            =  11,3

c.       Pada penambahan volume NaOH = 55 mL

vol. NaOH = 55 mL = 0,055 L  ;  M NaOH = 0,1 M
vol KHP     = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
= 0,055 . 0,1
 = 0,0055 mol
mol KHP          = vol KHP . M KHP
                        = 0,05 . 0,1
                        = 0,005 mol
            Persamaan reaksi yang terjadi
                        NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
Perhitungan stoikiometri
                        NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 55 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,0055       n = 0,005
            mula2          0,0055             0,005
            bereaksi       0,005              0,005             0,005
            Hasil            0,0005                 -                0,005

            [basa]               =
=  
                        = 0,0045
[OH-]               =
                        =
                        =
                        = 0,0045
                        = 45 . 10-4
pOH     =  -log [OH-]
            =  -log 45 . 10-4
            =  4 – log 45
            = 4 – 1,65
            = 2,35
pKw     =  14
pH       =  pKw – pOH
            =  14 – 2,35
      =  11,65

d.      Pada penambahan volume NaOH = 60 mL

vol. NaOH = 60 mL = 0,06 L  ;  M NaOH = 0,1 M
vol KHP     = 50 mL = 0,05 L  ;  M KHP    = 0,1 M
mol NaOH       = vol NaOH . M NaOH
= 0,06 . 0,1
 = 0,006 mol
mol KHP          = vol KHP . M KHP
                        = 0,05 . 0,1
                        = 0,005 mol
            Persamaan reaksi yang terjadi
                        NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
            Perhitungan stoikiometri
                        NaOH (aq) + KHC8H4O4 (aq) → NaKC8H4O4 (aq) + H2O (l)
                        V = 60 mL       V = 50 mL
                        M = 0,1 M        M = 0,1 M
                        n = 0,006         n = 0,005
            mula2          0,006               0,005
            bereaksi       0,005              0,005             0,005
            Hasil            0,001                   -                0,005

            [basa]               =
=  
                        = 0,009
[OH-]               =
                        =
                        =
                        = 0,009
                        = 9 . 10-3
pOH     =  -log [OH-]
            =  -log 9 . 10-3
            =  3 – log 9
            = 3 – 0,96
            = 2,04
pKw     =  14
pH       =  pKw – pOH
            =  14 – 2,04
            = 11,96

Ø  Selisih antara pH secara teori dengan pH secara praktek

Volume NaOH (mL)
pH secara praktek
pH secara teori
Selisih
0
3,35
3
0,35
10
4,5
4,5
0
20
4,74
4,93
0,19
30
5,17
5,22
0,05
35
5,3
5,35
0,05
40
5,53
5,65
0,12
45
5,9
6,02
0,12
46
5,95
6,11
0,16
47
6,04
6,25
0,21
48
6,17
6,44
0,27
49
6,36
6,74
0,38
50
6,66
8,85
2,19
51
7,26
11
3,74
52
10,09
11,3
1,21
55
11,2
11,65
0,45
60
11,69
11,96
0,27



Ø  Grafik hubungan antara volume NaOH (mL) dengan pH berdasarkan perhitungan pH secara teoritis
TABEL
volume NaOH (ml)
pH
0
3
10
4,5
20
4,93
30
5,22
35
5,35
40
5,65
45
6,02
46
6,11
47
6,25
48
6,44
49
6,74
50
8,85
51
11
52
11,3
55
11,65
60
11,96



GRAFIK

Perubahan pH pada saat Reaksi Penetralan
o   Penetralan Asam Kuat oleh Basa Kuat
Jika larutan asam ditetesi dengan larutan basa, maka pH larutan akan naik. Sebaliknya, jika larutan basa ditetesi dengan larutan asam, maka pH larutan  akan turun. Suatu larutan asam kuat HCl dengan pH dan volume tertentu ditetesi dengan larutan basa kuat NaOH yang belum diketahui konsentrasinya sampai dengan volume tertentu. Pada saat tertentu HCltepat habis dinetralkanoleh NaOH,kondisi ini disebut titik ekuivalen.

Titik ekuivalen dapat ditentukan dengan menggunakan indikator tertentu dan dicapai pda saat terjadi perubahan warna indikator. Pada titim ekuivalen penetralan asam kuat oleh basa kuat diperoleh pH= 7. Reaksi penetralan asam kuat dan basa kuat tersebut adalah sebagai berikut:
           
            HCl (aq) + NaOH (aq) à NaCl(aq)  + H2O(l)


 














o   Penetralan asam kuat oleh basa lemah
Contoh reaksi penetralan itu adalah larutan asam kuat HCl dan pH tertentu ditetesi dengan larutan basa lemah NH3 yang belum di ketahui konsentrasinya sampai volume tertentu. Pada saat tertentu HCl tepat habis dinetralkan oleh NH3 sehingga tercapai titik ekuivalen. Titik ekuivalen ini dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator tertentu saat terjadi perubahan warna indikator yang digunakan. Pada titik ekuivalen, penetralan asam kuat dan basa lemah ini diperoleh pH < 7 hal itu disebabkan garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat asam pH < 7. Reaksi penetralan laruitan asam kuat oleh larutan basa lemah tersebut adalah sebagai berikut:

            HCl (aq) + NH3(aq)à NH4Cl(aq)



 












o   Penetralan asam lemah oleh basa kuat
Contoh reaksi ini adalah penetralan larutan asam lemah CH3COOH dengan volume dan pH tertentu ditetesi dengan larutan basa kuat NaOH yang belum diketahui konsentrasinya sampai volume tertentu. Pada saat tertentu CH3COOH tepat habis dinetralkan NaOH sehingga tercapai titik ekuivalen. Pada titik ekuivalen penetralan asam lemah dengan basa kuat diperoleh pH > 7. Hal itu terjadi karena garam yang terbentuk menglami hidrolisis sebagian yang bersifat basa pH > 7. Reaksi penetralan asam lemah oleh basa kuat tersebut adalah sebagai berikut:

CH3COOH(aq0  + NaOH (aq)à CH3COONa(aq0  + H2O(l)

 














v  Penetralan asam lemah oleh basa lemah
Pada reaksi penetralan larutan asam lemah CH3COOH yang dinetralkan oleh larutan basa lemah NH3, titik ekuivalen sulit di temukan. Perubahan warna indikator sulit dilihat karena perubahan warna indikator berlangsung sangat cepat. Reaksi penetralan asam lemah oleh basa lemah ini adalah sebagai berikut:

            CH3COOH(aq) ­+ NH3 (aq) à CH3COONH4 (aq)




PEMBAHASAN PERTANYAAN
v  PERTANYAAN

1.      Apakah larutan KHP dapat kita sebut sebagai suatu larutan standar primer ? Jika benar, jelaskan!
2.      Berdasarkan grafik, termasuk jenis titrasi apakah kurva potensiometri antara KHP dan NaOH ?  Jelaskan!
3.      Apa yang terjadi pada saat penambahan volume NaOH sebanyak 50 ml ?
4.      Apa yang dimaksud dengan Hidrolisis Garam ? Apakah dalam grafik itu menggambarkan peristiwa hidrolisis garam ?

v  JAWAB

1.      KHP dapat disebut sebagai lautan standar primer karena senyawa ini ditimbang dengan berat tertentu kemudian dilarutkan dalam aquades dengan volume tertentu untuk didapatkan larutan standar primer.

2.      Berdasarkan grafik, kurva potensiometri KHP dan NaOH merupakan kurva titrasi penetralan asam lemah dan basa kuat, karena pH yang ditunjukkan pada saat titik ekivalennya adalah lebih dari 7

3.      Pada saat penambahan volume NaOH sebanyak 50 ml, larutan KHP dan larutan NaOH mengalami titik ekivalen yaitu suatu keadaan dimana asam dan basa tepat habis bereaksi.

4.      Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air, yaitu terdapat kation atau anion ataupun keduanya yang dapat bereaksi dengan air. Grafik tersebut menggambarkan peristiwa hidrolisis garam, karena grafiknya menunjukkan penetralan asam lemah dan basa kuat mempunyai pH<7, yang artinya larutan garam yang terbentuk bersifat basa karena yang kuat adalah basanya. Pada larutan garam bersifat basa, yang mengalami hidrolisis anion dari garamnya (hidrolisis garam).


KESIMPULAN
v  Titik ekivalen terjadi pada saat penambahan NaOH sebanyak 50 ml.
v  Pada Titrasi asam-basa, yaitu asam lemah dan basa kuat terjadi hidrolisis garam.























DAFTAR PUSTAKA
Bassett, J. Dkk, 1994, Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik, Penerbit buku Kedokteran EGC, Jakarta.
Khopkar, 1990, Konsep Dasar Kimia Analitik, UI Press, Jakarta.

Day A.R dan Underwood, A.L, 1990, Analisa Kimia Kuantitatif, Erlangga, Jakarta
http://sub.allaboutcircuits.com/images/05169.png
http://wb4.itrademarket.com/pdimage/54/1928754_t90_titrator_product-product_1152199260989_files.par.t90_and_2rondo_front_s_jpg.image.jpg
http://masykuri.staff.fkip.uns.ac.id/files/2009/11/LarutanDyestuff-150x128.jpg
http://wb4.itrademarket.com/pdimage/54/1928754_t90_titrator_product-product_1152199260989_files.par.t90_and_2rondo_front_s_jpg.image.jpg
http://ny2nz-tjikmal.blogspot.com/2008/09/aplikasi-potensiometri.html
http://mazjun.blog.uns.ac.id/files/2009/12/elektrode-acalomel.jpg
Parling, Horale dan Tiopan. 2006. Kimia 2B
Permata. Kimia.2006
http://www.susilochem04.co.cc/2010/11/kekuatan-asam-dan-basa-grafik-titrasi.html

Tidak ada komentar:

Posting Komentar